Uma substância desconhecida é formada por apenas três elementos químicos. em uma análise, verificou-se
que ela possui 1 mol de carbono, 7 mol de hidrogênio e 0,5 de oxigênio. baseado nos dados e nas massas atômucas destes elementos, responda aos itens a seguir. mostre todos os calculos.a) calcule a formula minima desta substância.
b) calcule a formula molecular do composto em questão. dados; (massa molecular da substância: m= 108g/mol)
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neireoliveira
A) É dito pela análise que temos 1mol de C, 7mols de H e 0,5mol de O, ou seja
a proporção será:
A fórmula mínima é a formula com os menores índices possíveis para os átomos mantendo a proporção.
Neste caso, basta multiplicarmos todos por 2 para que o oxigênio tenha um índice inteiro
Ficamos com a seguinte fórmula mínima:
b) Calculamos a massa molecular da fórmula mínima e dividimos a massa molecular da substância por ela para saber por quanto temos que multiplicar a fómrula minima para achar a fórmula molecular normal:
MM(C2H14O)=2.12+14.1+16=54g/mol
108/54=2
Então multiplicamos a fórmula m[inima por 2:
Ficamos com:
Obs.: Esse composto deve ser hipotético, porque não há como ter 28 hidrogênio numa cadeia com apenas 2 carbonos.
Espero ter ajudado =)