Umas instalação petrolifera produz 12,8kg de so2 por hora. a liberação desse gás poluente pode ser evitada
usando-se calcário, o qual por decomposição fornece a cal, que reage com so2 formando caso3, de acordo com as equaçõescaso3 (s) > cao (s) + co2(g);
cao (s) + so2 (g) > caso3 (s)
quantas moleculas de caso3 são, por hora, necessarias para eliminar todo o so2 formado?
dados: massas molares ( g/ mol):
so2 = 64; 6,02x 1023 moleculas de caso3 = 64g de so2
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ruiva2673
SO₂ --> CaSO₃
1 mol 1mol
64 g 6,02×10²³
12,8 × 10³g X
X = 1204 × 10²³ moléculas de CaSO₃