(Unifesp) Uma solução com 42 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco
aberto, a 30°C. Após algum tempo, o soluto começou a ser cristalizado. Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização? Dados: solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio = 35 g/100 g de água; densidade da água a 30°C = 1,0 g/mL.
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tay5876
35g de NaCl > 100g de água
14g de NaCl > X g de água
X = 40.
Logo, quando a quantidade de água chegar a 40 gramas, o NaCl começará a se precipitar. Tendo a densidade da água, podemos descobrir o volume:
d = m/V ---> 1 = 40/V ---> V = 40 mL
Logo, a quantidade que evaporou foi de 200 - 40 = 160 mL