(UPE- SSA 1-2021) Nas estações de tratamento de água, para utilização pública, existem várias etapas,
entre elas, uma denominada floculação, em que o óxido de cálcio, CaO, e o sulfato de alumínio, Al2(SO4)3 são adicionados à água, para a remoção de impurezas a partir da agregação de partículas pequenas em flocos grandes. As equações químicas a seguir, não balanceadas, demonstram as reações envolvidas: CaO + H2O → Ca(OH)2Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 → Al(OH)3 + CaSO4 Se forem adicionados, em um tanque de tratamento, 252 kg de óxido de cálcio e 1026 kg de sulfato dealumínio, qual a massa aproximada de sulfato de cálcio produzida no processo? Dados: Massas molares (g/mol) H = 1; O = 16; Al = 27; S = 32; Ca = 40. a) 285 kgb) 515 kg
c) 612 kg
d) 920 kg
e) 1224 kg.
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