Olá! Para responder a questão vamos primeiramente montar e balancear a reação :

    2Al + 3 H2SO4  =  Al2(SO4)3 + 3 H2

   Assim, temos que dois mol de alumínio reagem com 3 mol de ácido sulfúrico. Pela tabela periódica, temos que a massa do alumínio é 27g e a do ácido sulfúrico é de 98 g ( 32 g de S + 2 g de H + 48 g de O). Assim, temos que 2 x 27 = 54g e 3 x 98 = 294g.

   Dessa forma, para saber quanto de H2SO4 reagem com 216 g de alumínio, vamos realizar uma regra de três :

      Alumínio (g)                       Ácido sulfúrico (g)
           54      294
          216       x

       54 . x = 294 . 216
             x = 1.176 g de H2SO4

   Portanto, nas condições dadas serão produzidos 1.176 gramas de ácido sulfúrico. ( Vale ressaltar que essa reação não existe, e sim a do óxido de alumínio Al2(OH)3 com o ácido sulfúrico. Porém, os cálculos seriam os mesmos)