ClaudioOliveraAluna 26/02/2022 A constate de equilíbrio é de, aproximadamente, 1,2 x 10⁶Primeiro devemos calcular o potencial padrão desta pilha, levando em consideração que:E⁰(Cu⁺/Cu) =+0,52 V (Como o potencial de redução é maior, ele reduz )E⁰(Cu₂⁺/Cu⁺)=+0,16 V (Como o potencial de redução é maior, ele oxida)Obs.: Esses valores são tabelados.Assim, podemos calcular o potencial padrão da pilha da seguinte maneira:E⁰ = E⁰(Red) - E⁰(Ox) ∴ E⁰ = 0,52 - 0,16 = 0,36 V.Agora é necessário utilizar esse valor na equação de equilíbrio a partir do potencial:㏑K = (n.F.E⁰) / RT , onde:K é a constante de equilíbrio;n é o numero de elétrons envolvidos na reação = 1 ;F é a constante de Faraday = 9 ,6485 x 10⁴ C mol⁻¹ ;E⁰ é o potencial padrão da pilha = 0,36 V;R é a constante universal dos gases perfeitos = 8,314 ;T é a temperatura, a qual assumimos ser 25ºC = 298 K.Substituindo, temos que:ln K = (1 . 9 ,6485 x 10⁴. 0,36) / (8,314 . 298)ln K ≅ 14Sabendo que:ln A = B ⇒ A = e^{B}e BEntão:K ≅ e^{14}e 14K ≅ 1,2 x 10⁶
ClaudioOliveraAluna
A constate de equilíbrio é de, aproximadamente, 1,2 x 10⁶
Primeiro devemos calcular o potencial padrão desta pilha, levando em consideração que:
E⁰(Cu⁺/Cu) =+0,52 V (Como o potencial de redução é maior, ele reduz )
E⁰(Cu₂⁺/Cu⁺)=+0,16 V (Como o potencial de redução é maior, ele oxida)
Obs.: Esses valores são tabelados.
Assim, podemos calcular o potencial padrão da pilha da seguinte maneira:
E⁰ = E⁰(Red) - E⁰(Ox) ∴ E⁰ = 0,52 - 0,16 = 0,36 V.
Agora é necessário utilizar esse valor na equação de equilíbrio a partir do potencial:
㏑K = (n.F.E⁰) / RT , onde:
K é a constante de equilíbrio;
n é o numero de elétrons envolvidos na reação = 1 ;
F é a constante de Faraday = 9 ,6485 x 10⁴ C mol⁻¹ ;
E⁰ é o potencial padrão da pilha = 0,36 V;
R é a constante universal dos gases perfeitos = 8,314 ;
T é a temperatura, a qual assumimos ser 25ºC = 298 K.
Substituindo, temos que:
ln K = (1 . 9 ,6485 x 10⁴. 0,36) / (8,314 . 298)
ln K ≅ 14
Sabendo que:
ln A = B ⇒ A = e^{B}e
B
Então:
K ≅ e^{14}e
14
K ≅ 1,2 x 10⁶