Você brincou de encher, com ar, um balão de gás, na beira da praia, até um volume de 2,5 L e o fechou.
Em seguida, subiu uma encosta próxima carregando o balão, onde a pressão atmosférica é 10 % menor do que a pressão ao nível do mar. Considerando que a temperatura na praia e na encosta seja a mesma, o volume de ar no balão, em L, após a subida, será de?Obs: Pressão ao nível do mar = 1 atm
1 Resposta
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kellysouzacristine
Como não há escapamento de gás do balão e a temperatura é constante então trata-se de uma transformação isotérmica. Sendo assim podemos usar a fórmula:
P1V1 = P2V2
Onde:
P1 = pressão inicial ( 1atm)
V1 = volume inicial (2L)
P2 = pressão final = pressão inicial - 10%
V2 = volume final
Antes de aplicar os dados na fórmula precisamos calcular a pressão final:
P2 = P1 - 10%P1 = 1 - 0,1 = 0,9atm
Agora podemos jogar os dados na primeira fórmula:
P1V1 = P2V2
1*2 = 0,9V2
V2 = 2/0,9
V2 = 2,2L