Quando nos interrogamos sobre os fundamentos e os fins da moral, jáprocedemos a uma investigação teórica
Quando nos interrogamos sobre os fundamentos e os fins da moral, jáprocedemos a uma investigação teórica num campo que está fora de
todos os campos e implica todos. Essa reflexão teórica, que já
iniciamos graças a um primeiro distanciamento, nada mais é que a
ética geral ou a ciência moral.
KRAMER-MARIETTI, Angèle. A Ética. Campinas: Papirus, 1989, p. 7.
ETICA E MORAL
ELIS
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Sobre a temática da moral e ética, de que trata o texto acima, assinale
a alternativa CORRETA.
a)O campo da ética refere-se à teoria e prática morais.
b)O primado da moral está isento do selo da história.
c)Os problemas no campo da ciência moral não se distinguem dos problemas morais
da vida cotidiana.
d)A investigação teorica ou moral diz respeito aos principios e as normas.
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(C) Massa
Explicação:
“Na natureza, nada se perde, nada se cria, tudo se transforma.”
Lei da conservação da Massa, de Lavoisier
Esta lei foi elaborada, em 1774, pelo químico francês Antoine Laurent Lavoisier. Os estudos experimentais realizados por Lavoisier levaram-no a concluir que numa reação química, que se processa num sistema fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos:
m (reagentes) = m (produtos)
Assim, por exemplo, quando 2 gramas de hidrogênio reagem com 16 gramas de oxigênio verifica-se a formação de 18 gramas de água; quando 12 gramas de carbono reagem com 32 gramas de oxigênio ocorre a formação de 44 gramas de gás carbônico.
Essa lei, inclusive, incorporou-se aos "saberes populares", sendo frequentemente enunciada como:
"Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma."
Lei das proporções constantes (lei de Proust)
Esta lei foi elaborada, em 1797, pelo químico Joseph Louis Proust. Ele verificou que as massas dos reagentes e as massas dos produtos que participam de uma reação química obedecem sempre a uma proporção constante. Esta proporção é característica de cada reação e independente da quantidade das substâncias que são colocadas para reagir. Assim, para a reação entre hidrogênio e oxigênio formando água, os seguintes valores experimentais podem ser obtidos: Experimento hidrogênio (g) oxigênio (g) água (g) I 10 80 90 II 2 16 18 III 1 8 9 IV 0,4 3,2 3,6
Observe que:
• para cada reação, a massa do produto é igual à massa dos reagentes, o que concorda com a lei de Lavoisier;
• as massas dos reagentes e do produto que participam das reações são diferentes, mas as relações massa de oxigênio/massa de hidrogênio, massa de
água/massa de hidrogênio e massa de água/massa de oxigênio são sempre constantes. Experimento m oxigênio/m hidrogênio m água/m hidrogênio m água/oxigênio I 8/10 = 8 90/10 = 9 90/80 = 1,125 II 16/2 = 8 18/2 = 8 18/16 = 1,125 III 8/1 = 8 9/1 = 9 9/8 = 1,125 IV 3,2/0,4 = 8 3,6/0,4 = 9 3,6/3,2 = 1,125
No caso das reações de síntese, isto é, aquelas que originam uma substância, a partir de seus elementos constituintes, o enunciado da lei de Proust pode ser o seguinte:
Resumindo:
A proporção, em massa, dos elementos que participam da composição de uma substância é sempre constante e independe do processo químico pelo qual a substância é obtida.